TRANSPORTE DE MEMBRANA.

Los mecanismos que permiten a las sustancias cruzar las membranas plasmáticas son esenciales para la vida y la comunicación de las células. Para ello, la célula dispone de dos procesos: 

1. Transporte pasivo: cuando no se requiere energía para que la sustancia cruce la membrana plasmática 
2. Transporte activo: cuando la célula utiliza ATP como fuente de energía pasa hacer atravesar la membrana a una sustancia en particular 

   TRANSPORTE PASIVO

   Los mecanismos de transporte pasivo son:
   • Difusión simple 
   • Osmosis 
   • Ultrafiltración 
   • Difusión facilitada 

   Difusión Simple

   Las moléculas en solución están dotadas de energía cinética y, por tanto tienen movimientos que se realizan al azar. La difusión consiste en la mezcla de estas moléculas debido a su energía cinética cuando existe un gradiente de concentración, es decir cuando en una parte de la solución la concentración de las moléculas es más elevada. La difusión tiene lugar hasta que la concentración se iguala en todas las partes y será tanto más rápida cuanto mayor sea energía cinética (que depende de la temperatura) y el gradiente de concentración y cuanto menor sea el tamaño de las moléculas.  Algunas sustancias como el agua, el oxígeno, dióxido de carbono, esteroides, vitaminas liposolubles, urea, glicerina, alcoholes de pequeño peso molecular atraviesan la membrana celular por difusión, disolviendose en la capa de fosfolípidos.  Algunas sustancias iónicas también pueden cruzar la membrana plasmática por difusión, pero empleando los canales constituídos por proteínas integrales llenas de agua. Algunos ejemplos notables son el Na⁺, K⁺, HCO₃, Ca⁺⁺, etc. Debido al pequeño tamaño de los canales, la difusión a través de estos es mucho más lenta que a través de la bicapa fosfolipídica

   Osmosis

   • Es otro proceso de transporte pasivo, mediante el cual, un disolvente - el agua en el caso de los sistemas biológicos - pasa selectivamente a través de una membrana semi-permeable. La membrana de las células es una membrana semi-permeable ya que permite el paso del agua por difusión pero no la de iones y otros materiales. Si la concentración de agua es mayor (o lo que es lo mismo la concentración de solutos menor) de un lado de la membrana es mayor que la del otro lado, existe una tendencia a que el agua pase al lado donde su concentración es menor. 
     El movimiento del agua a través de la membrana semi-permeable genera un presión hidrostática llamada presión osmótica. La presión osmótica es la presión necesaria para prevenir el movimiento neto del agua a través de una membrana semi-permeable que separa dos soluciones de diferentes concentraciones.
     La ósmosis puede entenderse muy bien considerando el efecto de las diferentes concentraciones de agua sobre la forma de las células. Para mantener la forma de un célula, por ejemplo un hematíe, esta debe estar rodeada de una solución isotónica, lo que quiere decir que la concentración de agua de esta solución es la misma que la del interior de la célula. En condiciones normales, el suero salino normal (0.9% de NaCl) es isotónico para los hematíes. 
     Si los hematíes son llevados a una solución que contenga menos sales (se dice que la solución es hipotónica), dado que la membrana celular es semi-permeable, sólo el agua puede atravesarla. Al ser la concentración de agua mayor en la solución hipotónica, el agua entra en el hematíe con lo que este se hincha, pudiendo eventualmente estallar (este fenómeno se conoce con el nombre de hemolisis.
     Por el contrario, si los hematíes se llevan a una solución hipertónica (con una concentración de sales superior a la del hematíe) parte del agua de este pasará a la solución produciéndose el fenómeno de crenación y quedando los hematiés como "arrugados". 
     

     Ultrafiltración

   En este proceso de transporte pasivo, el agua y algunos solutos pasan a través de una membrana por efecto de una presión hidrostática. El movimiento es siempre desde el área de mayor presión al de menos presión. La ultrafiltración tiene lugar en el cuerpo humano en los riñones y es debida a la presión arterial generada por el corazón. Esta presión hace que el agua y algunas moléculas pequeñas (como la urea, la creatinina, sales, etc) pasen a través de las membranas de los capilares microscópicos de los glomérulos para ser eliminadas en la orina. Las proteínas y grandes moléculas como hormonas, vitaminas, etc., no pasan a través de las membranas de los capilares y son retenidas en la sangre. 

   Difusión facilitada

   Algunas moléculas son demasiado grandes como para difundir a través de los canales de la membrana y demasiado insolubles en lípidos como para poder difundir a través de la capa de fosfolípidos. Tal es el caso de la glucosa y algunos otros monosacáridos. Esta sustancias, pueden sin embargo cruzar la membrana plasmática mediante el proceso de difusión facilitada, con la ayuda de una proteina transportadora. En el primer paso, la glucosa se une a la proteína transportadora, y esta cambia de forma, permitiendo el paso del azúcar. Tan pronto como la glucosa llega al citoplasma, una kinasa (enzima que añade un grupo fosfato a un azúcar) transforma la glucosa en glucosa-6-fosfato. De esta forma, las concentraciones de glucosa en el interior de la célula son siempre muy bajas, y el gradiente de concentración exterior --> interior favorece la difusión de la glucosa.  La difusión facilitada es mucho más rápida que la difusión simple y depende: 
   • del gradiente de concentración de la sustancia a ambos lados de la membrana 
   • del número de proteínas transportadoras existentes en la membrana 
   • de la rápidez con que estas proteínas hacen su trabajo 
      
   La insulina, una hormona producida por el páncreas, facilita la difusión de la glucosa hacia el interior de las células, disminuyendo su concentración en la sangre. Esto explica el porque la ausencia o disminución de la insulina en la diabetes mellitus aumenta los niveles de glucosa en sangre al mismo tiempo que obliga a las células a utilizar una fuente de energía diferente de este monosacárido.

MEMBRANA PLASMATICA.

La membrana está constituída de lípidos y proteínas. La parte lipídica de la membrana está formada por una película bimolecular que le da estructura y constituye una barrera que impide el paso de substancias hidrosolubles.

Figura 1.1.2.B - Estructura de la Membrana Celular.

Las proteínas de la membrana están suspendidas en forma individual o en grupos dentro de la estructura lipídica, formando los canales por los cuales entran a las células, en forma selectiva, ciertas substancias.
La selectividad de los canales de proteínas le permite a la célula controlar la salida y entrada de substancias así como los transportes entre compartimentos celulares. Las proteínas de la membrana no solo hacen que el transporte a través de ella sea selectivo, sino que también son capaces de llevar a cabo transporte activo (transferencia en contra del gradiente de concentración).
Las demás funciones de la membrana, como son el reconocimiento y unión de determinadas substancias en la superficies celular están determinadas también por la parte proteica de la membrana. A estas proteínas se les llaman receptores celulares. Los receptores están conectados a sistemas internos que solo actúan cuando la substancia se une a la superficie de la membrana. Mediante este mecanismo actúan muchos de los controles de las células, algunos caminos metabólicos no entran en acción a menos que la molécula "señal", por ejemplo, una hormona, haya llegado a la superficie celular.
En la membrana se localizan unas glicoproteínas que identifican a otras células como integrantes de un individuo o como extrañas (inmunoreacción).
Las interacciones entre las células que conforman un tejido están basadas en las proteínas de las membranas.
Resumiendo, la estructura de las membranas depende de los lípidos y las funciones dependen de las proteínas.

POTENCIAL DE DONNAN.

Como todo soluto molecular o iónico, las proteínas ejercen un efecto osmótico cuando existen barreras que limitan su libre difusión, como puede ser una membrana semipermeable, que permite el paso del agua, pero no de los solutos. Si tenemos dos compartimentos acuosos separados por una membrana semipermeable y uno de ellos contiene proteínas, éstas tienden a captar agua del compartimento vecino. Este efecto osmótico es proporcional al número de partículas dispersas.
 

En el caso de las proteínas, el efecto osmótico se ve amplificado por otros dos factores.

Por un lado, el agua de hidratación que forma la envoltura acuosa de las proteínas también contribuye a la presión osmótica.

Por otro lado, las proteínas se comportan como polianiones, cuyas cargas están neutralizadas por iones Na⁺ o K⁺. Las membranas biológicas son permeables a estos iones y a sus contraiones, con lo cual su concentración a ambos lados de la membrana se equilibra. Sin embargo, la existencia de proteínas en sólo uno de los compartimentos provoca la retención permanente de iones difusibles en ese lado de la membrana (efecto Donnan), lo que incrementa el efecto osmótico.

PRACTICA No. 1 "PREPARACION DE SOLUCIONES".

PRÁCTICA 4

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

INTRODUCIÓN

Los compuestos o elementos que conocemos pocas veces se encuentran puros en la naturaleza .Cuando las mezclas homogéneas   se llaman soluciones o disoluciones. Tradicionalmente se dice que las disoluciones están compuestas por dos partes: el soluto y el  disolvente. El solvente o fase dispersora es el componente que se encuentra en mayor proporción y contiene o dispersa al otro componente, el soluto o fase  dispersa, que se encuentra en menor proporción.

Cuando las partículas de una mezcla  homogénea tienen una tamaño de 10 a 10000 veces mayor que los átomos, la mezcla ya no es una disolución sino un sistema coloidal o coloide, y si las partículas son todavía mayores, entonces se conoce como suspensión.

El término de concentración se utiliza para designar la cantidad de soluto disuelta en una cierta cantidad de disolvente o de disolución, existen otras formas de expresar  la concentración como son la molaridad y la normalidad entre otras.

Un mol equivale a 6.02x10²³ partículas (que es el número de avogadro).

El número de moles que se encuentran en una cantidad determinada de sustancia, se puede conocer mediante la siguiente fórmula:

                 N=w/M

W=masa en gramos de la sustancia 

M= masa molar.

Molaridad: se expresa  con la letra M e indica el número de moles de soluto por litro de disolución.

M=moles de soluto/litro de disolución

       M=N/L

Normalidad: Se expresa con letra N e indica el número de equivalentes (eq) de  soluto por litro de disolución.

              N=equivalente de soluto/ litro de disolución

                         N=eq/l

Los equivalentes de soluto se calculan con ayuda de

                  Eq=w/P.eq

W=Masa  en gramos de sustancia

p.eq= peso equivalente

El peso equivalente se relaciona con la masa molar a través de la fórmula siguiente:

Peso equivalente=masa molar/a

a= número equivalente / mol del soluto.

Otra manera de expresar la concentración es utilizando su porcentaje en masa o en volumen .El porcentaje en masa se define como:

%  en masa del soluto= (masa del soluto/masa del soluto + masa del disolvente)x 100, donde: masa  del soluto+ masa del disolvente= masa de la disolución.

%en masa del soluto= (masa del soluto/ masa de la disolución)x 100.

Los porcientos en masa y en masa/volumen se relacionan con la densidad (p ) de la siguiente manera:

                       %masa/ volumen= (%  masa)(p)

Disolución y para realizarlo se utiliza la siguiente fórmula:

                            V₁ C₁=V₂C₂

 V₁  Se refiere al volumen que deberá tomar de la disolución madre para obtener  la nueva disolución,C₁ se refiere a la concentración de la disolución madre,V₂   es el volumen que se desea obtener de la  nueva disolución y C₂ es la concentración que tendrá la disolución nueva . Las concentraciones pueden estar expresadas en términos de molaridad, normalidad, porcentuales, moles u otros.  

M=(% en masa)(p)(10)/M

M=(% en masa )(p)(10)(a)/M

Donde p es la densidad, a es el número de equivalentes/mol y M es la masa molar.

DESARROLLO

Parte I: preparación de disoluciones a partir de sólidos y líquidos

Nota1: Realizar previamente los cálculos necesarios, a fin de obtener la masa o el volumen del soluto requerido para preparar las siguientes disoluciones:

A.   Preparar 100mL de disolución de  CUSO₄ 0.100M, a partir de  CUSO₄ sólido:

1.- Pesar los gramos de CUSO₄ necesarios para preparar 100 mL de disolución 0.100M, lo que corresponde a 1.59 gramos

2.- poner 50.0 mL de agua destilada en un matraz aforado.

3.- Agregar lentamente el sulfato cúprico, cuidando de no tierra la sustancia fuera del matraz.

4. Mantener en agitación constante hasta que el soluto este completamente disuelto.

5. Agregar agua destilada hasta que se forme un menisco sobre la marca del matraz. Este proceso se llama aforar.

6. se tapa el matraz y se agita ligeramente.

Nota 2: es recomendable realizar la última parte del aforo con una pipeta Pasteur, para asegurarse de que el agua no se vaya a pasar de la marca.

B. Preparar 100ml de disolución de  0.0100M a partir de   0.100M (dilución).

1. Usar una pipeta graduada para tomar el volumen necesario de sulfato de cobre 0.100M para realizar la dilución, lo que corresponde a 10ml

2. Depositarlo en un matraz aforado de 100ml.

3. Agregue el agua destilada necesaria para aforar.

4. Tapar y agitar ligeramente la disolución.

Parte II: preparación de disoluciones porcentuales masa/masa y masa/volumen.

A.   Preparar 100 gramos de una disolución de NaCl al 3.00% en masa.

1.    Pesar los gramos necesarios de NaCl para preparar la disolución requerida, lo que corresponde a 3gramos.

2.    La cantidad de agua destilada necesaria para preparar la disolución requerida es 97gramos. Si la densidad del agua destilada es 1.0g/ml, los gramos necesarios de agua corresponden a 97ml.

3.    Colocar 97ml de agua destilada, en un matraz volumétrico.

4.    Agregar el cloruro de sodio y agitar hasta que se disuelva totalmente.

5.    Pesar disolución resultante.

6.    Medir el volumen de la misma

B.   Preparar 100ml de disolución de NaCl al 3.00% masa/volumen.

1.    Pesar los gramos necesarios de NaCl para preparar la disolución requerida, lo que corresponde a 3gramos.

2.    Poner 50ml de agua destilada en un matraz aforado de 100ml.

3.    Agregar el cloruro de sodio y agitar hasta que se disuelva totalmente.

4.    Agregar el agua destilada necesaria para aforar el matraz.

5.    Tapar y agitar ligeramente.

6.    Pesar la disolución resultante.

PARTE III: DISOLUCIONES MOLARE Y NORMALES.

A.- preparar 100ml de HCL 0.100M, a partir de HCL concentrado (37.0% en masa y densidad 1.18 g/ml)

1.- colocar 50ml de agua destilada en un matraz aforado de 100ml.

2.- con una propipeta tomar el volumen necesario de acido concentrado, para preparar la solución requerida, esto es  0.83 ml.

3.- agregar el acido lentamente al matraz con agua, deslizándolo gota a gota por la paredes del recipiente.

4.- agitar ligeramente la disolución

5.- agregar agua destilada hasta aforar.

6.- tapara y agitar ligeramente.

Nota: nunca se pipetea el acido con la boca, ni tampoco, se adiciona agua al acido. Recuerda no dar de beber agua al acido.

B.- preparar 100ml de H₂SO₄ 0.100M, a partir de H₂SO₄ concentrado (98% en masa, densidad 1.87 g/ml)

1.- colocar 50 ml de agua destilada en un matraz aforado.

2.- con una propipeta tomar el volumen necesario de acido concentrado, para preparar la solución requerida esto es  0.53 ml.

3.- agregar el acido lentamente al matraz con agua, deslizándolo gota a gota por la paredes del recipiente.

4.- agitar lentamente

5.- agregar agua destilada hasta aforar.

6.- tapar y agitar ligeramente.

C.- preparar 100ml de HCL 0.100N, a partir de HCL concentrado (37% de pureza y densidad de 1.18 g/ml)

1.-  colocar 50ml de agua destilada en un matraz aforado de 100ml.

2.- usar una propipeta para tomar el volumen necesario de acido concentrado, a fin de preparar la solución requerida, esto es   0.83 ml.

3.- agregar el acido lentamente al matraz con agua, deslizándolo gota a gota por la paredes del recipiente.

4.- agitar ligeramente la disolución

5.- agregar agua destilada hasta aforar.

6.- tapar y agitar ligeramente.

D.- preparar 100ml de H₂SO₄ 0.100N, a partir de H₂SO₄ concentrado (98% en masa, densidad 1.87 g/ml). Suponer que H₂SO₄ participara en una reacción en la que se neutralizaran los 2 protones.

1.- colocar 50 ml de agua destilada en un matraz aforado.

2.- con una propipeta tomar el volumen necesario de acido concentrado, para preparar la solución requerida esto es  0.26 ml.

3.- agregar el acido lentamente al matraz con agua, deslizándolo gota a gota por la paredes del recipiente.

4.- agitar lentamente

5.- agregar agua destilada hasta aforar.

6.- tapar y agitar ligeramente.

ACTIVIDAD II.

a)    Diferencia entre las cantidades (en ml) de HCL usadas al preparar las disoluciones 0.100M y 0.100N.

R= no hay diferencia de cantidades entre estas dos disoluciones.

b)    Anotar las diferencias entre las cantidades (en ml) de H₂SO₄ usadas al preparar las disoluciones 0.100M y0.100N de H₂SO_4.

R= para la preparación de H₂SO₄  al 0.100M se utilizo 0.53ml de disolución, por tanto al preparar  H₂SO₄  al 0.100N se utilizo 0.26ml de disolución. La diferencia solo es la mitad entre ambas disoluciones.

c)    Explicar estas diferencias en función del número equivalentes que existen en un mol de H₂SO₄.

R= el numero de equivalentes en el H₂SO₄ es de 2, por tanto este número equivalente indica que por un mol de H₂SO₄ hay dos moles de H.

CUESTIONARIO.

1.- Completar la siguiente tabla con los ejemplos que se piden para las distintas disoluciones que pueden existir, dependiendo del estado del soluto y el solvente en cada caso.

FASE DISPERSORA (SOLVENTE)	FASE DISPERSORA (SOLUTO)	EJEMPLO
	Sólido	Aleaciones metálicas.
Sólido	Líquido	Mercurio en plata (amalgama).
	Gaseoso	Hidrogeno en paladio.
	Sólido	Sal en agua.
Líquido	Líquido	Alcohol en agua.
	Gaseoso	Amoniaco en agua u oxígeno en agua.
	Sólido	Hidrógeno absorbido sobre superficies  de Ni, Pd, Pt, etc.
Gaseoso	Líquido	Sistema coloidal, cervezas.
	Gaseoso	Aire.

2.- Si la fórmula de molaridad es M=n/l, ¿Por qué se pesa la masa del soluto para preparar la disolución y no se usan directamente los moles?

R= porque la masa del soluto nos facilita la preparación de una solución.

3.- ¿Por qué en la disolución porcentual en masa se considera la masa del agua, mientras que en la disolución porcentual masa/volumen no se toma en cuenta?

 R= porque siempre el soluto (el número de gramos) estará en 100 ml de solución.

4-¿Existen diferencias entre una disolución 0.1000M y una disolución 0.100N de acido clorhídrico?

R= No, debido a que la fórmula del ácido clorhídrico es HCL la cual contiene solo un hidrogeno, el cual al tomarse como equivalente para sacar el peso equivalente queda como PM/1= PM por lo tanto no va afectar si e molaridad o normalidad.

5-Al preparar una disolución 0.100 N de acido sulfúrico ¿ se debe establecer la reacción química que se dará al utilizar este reactivo?¿ Y si se preparara la disolución 0.100M, se debe tomar en cuenta el mismo criterio?

R= En el laboratorio antes de iniciar la preparación de cualquier solución se debe conocer bien las sustancias que se van a usar y como llevan a cabo sus reacciones para saber que estamos obteniendo y para que nos va a servir, es decir, siempre debemos establecer la reacción química. En este caso refiriéndose a la molaridad y normalidad, es importante establecer la reacción en la normalidad ya que la reacción nos permite saber el número de equivalentes y asi determinar con cuantos gramos preparar la solución que quede a la concentración normal deseada, para la molaridad no es tan importante porque no necesitamos determinar las equivalentes y los moles los podemos obtener fácilmente por otras fórmulas.

6 -Clasifica las reacciones señaladas en el punto 7.

a) Neutralización

b) Neutralización

c) Neutralización

d) Redox

e) Redox

7.-Indica el número de equivalentes para los compuestos (que se indican al final) en los que ocurren las siguientes reacciones:

A) H3PO4 (ac)+2NAOH (ac) ------>NA2HPO4 (ac)+2H2O

A) Acido fosfórico, hidróxido de sodio

Eq= 98/3= 32.66, 80/2= 40,
B) CA (OH) 2 (s) + 2HCL( ac)--------->CACL2(s)+2H2O

B) Hidróxido de calcio, ácido Clorhídrico.

Eq= 57/1= 57,72.9/1= 72.9
C) HNO3 (ac)+NAOH (ac) ------->NANO3 (ac)+H2O

C) Ácido nítrico, hidróxido de sodio.

eq=63/1= 63,40/1= 40
D)2HNO3(ac)+3H2S(g)-------->2NO(g)+3S°(s)+4H2O

D) Ácido nítrico, ácido sulfhídrico.

126/2= 63, 102.18/6=17.03

8.- El frasco de donde se obtuvo el H2SO4 tiene las siguientes especificaciones: masa molar = 98.09 g/mol, densidad 1.87 g/ml, % de pureza =98.0. Reportar la concentración del H2SO4 en:

A) % Masa,
A) densidad = m/v, m= d.v= (1.87g/ml) (100 ml)  m=187 G, % masa= 18.7 %
B) % Masa/volumen,

% p/v= (% p/p) (d)= (98)(1.87)183.26 GRAMOS EN 100 ML
C) M= W/(Mo)(v)= 183.26g/ (98.09g/mol) (.1l)= 18.68 mol/l

 M= 18.68 MOL/LITRO
D) Normalidad (considere que será utilizado para titular una disolución de NA (OH).

D) N= (Volumen) (Densidad) (pureza)/ 100 (Peso molecular) (V) = (100ml) (1.87g/ml)(98%)/ (100)(98.09 g/mol) (100 ml)

N= 0.019 mol/ml

OSMOSIS.

La ósmosis es un fenómeno físico-químico relacionado con el comportamiento del agua como solvente de una solución, ante una membrana semipermeable para el solvente (agua) pero no para los solutos. Tal comportamiento entraña una difusión simple a través de la membrana del agua, sin "gasto de energía". Laósmosis es un fenómeno biológico importante para la fisiología celular de los seres vivos.

El resultado final de una ósmosis es que, aunque el agua pasa de la zona de baja concentración a la de alta concentración y viceversa, hay un flujo neto mayor de moléculas de agua que pasan desde la zona de baja concentración a la de alta. Dicho de otro modo: si se separa un líquido en dos particiones, una de agua pura y otra de agua con azúcar, dando suficiente tiempo, parte del agua de la zona sin azúcar habrá pasado a la de agua con azúcar. El agua pasa de la zona de baja concentración a la de alta concentración.

El proceso de ósmosis sólo se da si las soluciones ubicadas a cada lado de la pared celular tienen distintos índices de concentración. El agua pasa a través de unos filtros desde la solución menos concentrada para diluir a la otra más concentrada, así se igualan en concentración. Cuando se produce éste fenómeno, el agua transporta a los químicos presentes en la solución dentro y fuera de la célula.

Se denomina membrana semipermeable a la que contiene poros, al igual que cualquier filtro, de tamaño molecular. El tamaño de los poros de la membrana semipermeable para la osmosis es tan minúsculo que deja pasar las moléculas pequeñas pero no las grandes (normalmente del tamaño de micras). Por ejemplo, deja pasar las moléculas de agua que son pequeñas, pero no las de azúcar, que son más grandes.

Las moléculas de agua atraviesan la membrana semipermeable desde la disolución de menor concentración (disolución hipotónica) a la de mayor concentración (disolución hipertónica). Cuando el trasvase de agua iguala las dos concentraciones en la osmosis, las disoluciones reciben el nombre de isotónicas.

Todos estamos constituidos físicamente por tres cuartas partes de agua. Para la vida de cualquier organismo, son de vital importancia las soluciones con base acuosa. Es claro que cualquier célula viva dependerá de su capacidad para disolver compuestos, para que los químicos esenciales puedan ser absorbidos y extraídos de la célula en el proceso de ósmosis.

http://www.youtube.com/watch?v=sdiJtDRJQEc

POTENCIAL DE DIFUSION.

El movimiento del agua y los solutos.

Hay dos mecanismos involucrados en el movimiento del agua y de los solutos: el flujo global y la difusión . En los sistemas vivos, el flujo global mueve agua y solutos de una parte de un organismo multicelular a otra, mientras que la difusión mueve moléculas e iones hacia dentro, hacia fuera y a través de la célula. Un caso particular de difusión, el del agua a través de una membrana que separa soluciones de diferente concentración, se conoce como ósmosis.

El flujo global es el movimiento general, en grupo, de las moléculas de agua y solutos disueltos, como, por ejemplo, cuando el agua fluye en respuesta a la gravedad o a la presión. La circulación de la sangre a través del cuerpo humano es otro ejemplo de flujo global.

La difusión implica el movimiento al azar de moléculas individuales o de iones y resulta en el movimiento neto a favor de un gradiente de concentración. Este proceso es más eficiente cuando el área superficial es mayor con relación al volumen, cuando la distancia implicada es corta y cuando el gradiente de concentración es pronunciado. Por sus actividades metabólicas, las células mantienen pronunciados gradientes de concentración de muchas sustancias. La velocidad de movimiento de sustancias dentro de las células también se incrementa por corrientes citoplasmáticas.

La difusión es el resultado del movimiento individual al azar de las moléculas (o iones). Produce un movimiento neto de partículas desde la región con mayor concentración a la región con menor concentración. Este movimiento es a favor del gradiente de concentración. Obsérvese que las moléculas de colorante (en rojo) difunden hacia la derecha, mientras que las de agua (en azul) difunden hacia la izquierda. El resultado final es una distribución uniforme de ambos tipos de moléculas.

http://www.youtube.com/watch?v=6T_BVKbFE40