SOLUCIONES.

Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.

La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan :

1.	Su composición química es variable.
2.	Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3.	Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

• PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES

SOLUCIÓN	DISOLVENTE	SOLUTO	EJEMPLOS
Gaseosa	Gas	Gas	Aire
Liquida	Liquido	Liquido	Alcohol en agua
Liquida	Liquido	Gas	O2 en H2O
Liquida	Liquido	Sólido	NaCl en H2O

• MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES

La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

 a)Porcentaje peso a peso (% P/P):  indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

 

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V):  se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
 

 

c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
 

d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.

X_sto + X_ste = 1

e) Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.

f) Molalidad (m):  Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m)

PLASMIDOS EN CEPAS UROPATOGENAS DE Escherichia coli MULTIRESISTENTES.

Las infecciones del tracto urinario son una de las infecciones bacterianas mas frecuentes en humanos actualmente el problema se ha agravado debido al aumento de resistencia de Escherichia coli a los agentes antimicrobianos lo cual dificulta el tratamiento de la infeccion.

Se trabajo con la cepa E. coli 1162 multiresistente a agentes antimicrobianos que porta un plasmido que le confiere resistencia.

Se eligieron 4 mutantes ciprofloxacino resistencia y ampicilina sensible.Los 4 mutantes plasmidos dos de ciprofloxacino y dos de ampicilina se metieron en la camara  de electroforesis de agarosa al 0.4 % con un marcador de peso molecular alto de 48 502-10 171pb y leyendo la camara de electroforesis E. coli mostro resistencia a los dos antibioticos antes descritos.

La cepa E. coli 1162 multirresistente posee por lo menos dos plasmidos. Es probable que la resistencia este dada por un plasmido contenido por la misma bacteria. Al eliminar un plasmido la bacteria perdio resistencia a la ampicilina y

 no al ciprofloxacino.

loxacino